Percobaan Reaksi Kimia

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR I

PERCOBAAN IV

REAKSI KIMIA

Nama                              : Iwel Triana

Nim                                : 11117200690

Kelas/kelompok             : IV

Tanggal percobaan         : 17 Desember 2011

Dosen pembimbing        : Ridwan Syah S. Pd

Asisten                           : Novita Sari

LABORATORIUM PENDIDIKAN KIMIA

FAKULTAS TARBIYAH DAN KEGURUAN

UNIVERSITAS ISLAM NEGERI SULTAN SYARIF KASIM RIAU

2011

PERCOBAAN IV

REAKSI KIMIA

I.                   TUJUAN

 Percobaan ini betujuan untuk mengetahiu gejala-gejala terjadinya reaksi kimia.

II.                LANDASAN TEORI

Materi adalah segala sesuatu yang mempunyai massa dan menempati ruang, yaitu semua yang dapat disentuh, dirasa, dilihat, atau di cium. Massa adalah ukuran kuantitas materi. Contoh beberapa materi mengalami perubahan:

a.       Kawat pijar dalam lampu menyala terang jika dialiri arus listrik.

b.      Nasi jika didiamkan dalam waktu yang lama.

c.       Air jika dipanaskan akan berubah menjadi uap dan jika didinginkan ingga pada suhu 0⁰ c akan menjadi batu es yang padat.

Perubahan materi dapat berupa perubahan fisis dan perubahan kimia, berikut perbedaannya:

a.       Perubahan fisis

Perubahan fisis adalah perubahan yang tidak menghasilkan zat baru. Contohnya batu es yang mencair. Pada perubahan fisis, perubahan yang dialami adalah perubahan wujud sedangkan materinya tidak berubah. Beberapa perubahan fisis dapat dilihat pada table berikut.

No.	Peristiwa Perubahan	Nama Perubahan	Contoh
1.	Padat menjadi cair	Mencair	Lilin dibakar
2.	Cair menjadi gas	Menguap	Uap air
3.	Gas menjadi cair	Mengembun	Embun
4.	Cair menjadi padat	Membeku	Batu es
5.	Padat menjadi uap	Menyublim	Kapur barus

b.      Perubahn kimia

Perubahan kimia adalah perubahan materi yang tidak menghasilkan zat baru, sehingga pada perubahn kimia ini mengakibatkan hilangnya zat –zat dan terbentuknya zat-zat baru. Misalnya: bila sepotong logammagnesium terbakar dalam suatu bola lampu  alat  potret, magnesium dan oksigen dalam bola lampu itu musnah.

Contoh lain dari perubahan kimia:

a.       Pembusukan makanan

b.      Pemucatan warna

c.       Peragian

d.      Pengkaratan

e.       Pembakaran

Dalam reaksi kimia, zat (unsure/senyawa) diubah menjadizat (unsure/senyawa0 lainnya. Kita tidak dapat mengubah satu unsure menjadi unsur lainnya dalam reaksi kimia tetapi, kita dapat membuat zat baru melalui reaksi kimia. Banyak petunjuk yang menunjukkan bahwa suatu reaksi kimia terjadi dihasilkan sesuatu baru yang kasat mata, gas, dilepaskan atau diserapnya kalor dan seterusnya. Zat kimia yang akhirnya berubah disebut reaktan. Sedangkan zat yang terbentuk disebut  produk. Persamaan  reaksi menunjukkan reaktan dan produk serta faktor-faktor lain seperti ; perubahan energy, katalisator, dan sebagainya. Dalam persamaaan ini tanda panah digunakan untuk menunjukkan bahwa reaksi kimia telah terjadi. Secara umum reaksi kimia mengikuti bentuk berikut;

Reaktan → Produk

Sebagai contoh, ketika kamu menyalakan kompor gas, metana bereaksi dengan oksigen diudara untuk menghasilkan karbondioksida dan uap air. Jika kompor tidak dapat memberikan nyala biru  kita juga menghasilkan sejumlah besar karbonmonoksida bersama dengan karbondioksida. Persamaan reaksinya;

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂ O

Metana dan oksigen adalah diatom yang terdiri dari dua atom) merupakan reaktan, sedangkan karbondioksida dan air merupakan produk.

            Pada reaksi ini semua rektan dan produknya tidak kasat mata, kalor yang di lepaskan merupakan petunjuk adanya reaksi. Reaksi ini merupakan petunjuk adanya reaksi kimia. Reaksi ini menunjukkan contoh dari reaksi eksotermis yaitu reaksi yang melepaskan kalor. Namun ada beberapa reaksi yang menyerap kalor disebut dengan reaksi endotermis.

Beberapa jenis reaksi kimia yang umum terjadi berdasarkan pada apa yang terjadi saat reaktan berubah menjadi produk adalah:

1.      Reaksi penggabungan

Pada reaksi penggabungan dua atau lebih reaktan akan membentuk satu produk, reaksi natrium dan klorin yang membentuk natrium klorida.

2Na + Cl₂ → 2NaCl

2.      Reaksi penguraian

Reaksi penguraian merupakan kebalikan dari reaksi penggabungan. Pada reaksi penguraian senyawa tunggal dipecah  menjadi dua zat yang lebih sederhana.

Contoh reaksi penguraian:

a.       Penguraian air menjadi gas hidrogen

2H₂O → 2H₂ + O₂

b.      Penguraian gas hidrogen peroksida membentuk gas oksigen dan air.

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

3.      Reaksi penggantian tunggal

Pada reaksi pengantian tunggal unsur yang lebih aktif menggantikan unsur lain yang kurang aktif dari suatu senyawa. Sebagai contoh, jika kamu memasukkan logam Zink kedalam larutan Tembaga (II) Sulfat, Zink  akan menggantikan Tembaga, seperti yang ditunjukkan pada reaksi berikut:

Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

4.      Reaksi pembakaran

Reaksi pembakaran terjadi ketika satu senyawa, biasanya yang mengandung karbon bergabung dengan gas oksigen diudara. Proses ini umumnya disebut pembakaran. Kalor adalah produk yang paling berguna dari sebagian besar reaksi pembakaran.

Contohnya:

 C₃H₈ + SO₂ → 3CO₂ + 4H₂O

5.      Reaksi penggantian ganda

Pada reaksi penggantian ganda, atau sering juga disebut dengan reaksi metatesis dua spesies (biasanya ion) digantikan. biasanya, reaksi ini terjadi dalam larutan dan akan terbentuk padatan yang tidak larut (reaksi pengendapan) atau air (reaksi netralisasi).

a.       Reaksi pengendapan

Pembentukan padatan yang tidak larut dalam larutan.

Contohnya:

KCl + AgNO₃ → AgCl + KNO₃

K⁺ Cl^- + Ag⁺ NO₃^- →Ag⁺ Cl^- + K⁺ NO₃^-

b.      Reaksi netralisasi

Jenis lain dari reaksi penggantian ganda adalah reaksi antara asam dan basa. Reaksi penggantian ganda ini disebut reaksi netralisasi yang membentuk air.

Contohnya:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O

2H⁺ SO₄^2-  + 2Na⁺ 2OH^- → 2Na⁺ SO₄^2- + 2H₂O

2H⁺ + 2OH^- → 2H₂O atau H⁺ + OH^- → H₂O

III.             ALAT DAN BAHAN

a.       Alat

1.      Tabung reaksi 7 buah

2.      Penjepit tabung 2 buah

3.      Thermometer 1 buah

4.      Gelas ukur 2 buah

b.      Bahan

1.      Larutan K₂Cr₂O₇  1M

2.      Larutan NaOH 1M

3.      Larutan HCl 1M

4.      LarutanPb(NO₃)₂ 1M

5.      Larutan KI 1M

6.      Serbuk pualam (CaCO₃ )

IV.             SKEMA KERJA

2 ml larutan K2Cr2O7

	·   Dimasukkan kedalam tabung reaksi I

·         Diamati warnanya

2 ml larutan  NaOH

                                                                                                 

·         Dimasukkan kedalam tabung reaksi II

·         Diamati  warnanya

·         Dicampurkan kedua larutan tersebut

·         Diamati warna dan perubahan yang terjadi.

Hasil

V.                HASIL PENGAMATAN

No.	Nama zat	Warna mula-mula	Nama zat	Warna mula-mula	Perubahan yang terjadi
1.	Larutan K2Cr2O7	Orange	Larutan NaOH	Beninng	Perubahan warna yaitu: kuning.
2.	Larutan Pb(NO3)2	Bening	Larutan KI	Bening	Terbentuknya endapan bewarna kuning pekat.
3.	Larutan HCl	Bening	Serbuk (CaCO3 )	Putih	Terbentuknya gelembung gas, dan adanya endapan bewarna putih.

VI.             KESIMPULAN

Dari pernyataan diatas dapat ditarik kesimpulan bahwa suatu reaksi kimia dapat dilihat dari peristiwa-peristiwa yang menyertainya, yaitu: adanya perubahan warna, terbentuknya endapan, adanya gelembung-gelembung gas, perubahan suhu.